Indice de Saponificación de la Aspirina

Indice de Saponificación de la Aspirina

Objetivos: Encontrar el indíce de saponificación de la aspirina

Conceptos; 

• Indice de saponificación: La masa en mg de hidróxido de sodio (NaOH) o de potasio (KOH) necesaria para saponificar totalmente 1g de la muestra (la cual debe ser un éster por definición de saponificación).

pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de ioneshidrogeno [H]⁺ presentes en determinadas disoluciones.


Se habla de una sustancia basica cuando su pH (-log[H]^{+)es mayor a 7, esto se da cuando la concentracion de cation hidrogeno en el medio es baja.
La sustanicia es acida cuando su pH es menor a 7, siendo la concentación de cation hidrogeno muy alta}


Procedimiento: 

Parte A:

1) Colocar en un vaso de bohemia pequeño 20ml (10 gotas) de NaOH 0,5M y 2 gotas de fenoftaleina (el contenido quedará rosado).

• La fenoftaleina: es un reactivo indicador, permite determinar si un medio es ácido(queda de color transpartente, a menos que sea extremadamente acido que quedara naranja) o básico(quedara rosado). Al haber colocado unicamente NaOH en el vaso de bohemia, la concentración de H+ es baja por tanto el pH es alto estando frente a una sustancia basica)

2) Colocar este vaso debajo de una bureta con HCl 2,0M (ver el volumen inicial de éste) e ir dejando caer gota a gota el HCl revolviendo el vaso hasta que el color del contenido sea transparente.
Cuando el contenido sea transparente significa que ya no estaremos frente a una solución básica, y si nos damos cuenta enseguida se vaya ese rosa estaremos frente a una solucion neutra, donde las concentraciones de H+ Y OH- estan igualadas

3) Observar el volumen final de HCl en la bureta y calcular el volumen de HCl utilizado para neutralizar la solución de NaOH.
*El volumen de HCl utilizado para neutralizar el NaOH fue 9,2ml.

Solución 20ml NaOH 0,5M + Fenoftaleina

Parte B:

solución 20ml NaOH 0,5M+ fenoftaleina + 9,2ml HCl 2.0M

1) Colocar en un vaso de bohemia pequeño 20ml de NaOH 0,5M, una aspirina diluida en agua y alcohol previaente filtrada para obtener unicamente el componente relevante: acido acetilsalcilico junto con el agua y alcohol, solucion que luego debe ser calentada para favorecer la saponificacion y 2 gotas de fenoftaleina.

2) Colocar el vaso debajo de una bureta con HCl 2,0M observando el volumen inicial del HCl.

3) Dejar caer gota a gota el HCl en el vaso revolviendo cautelosamente hasta que la solución se torne transparente; observe el volumen de HCl en la bureta en este instante.

4) Calcule, teniendo en cuenta el volumen final de HCl y el inicial, cuanto de este se utilizó para neutralizar la solución en el vaso.
*En este caso el volumen necesario para neutralizar la solución fue 0.7 ml de HCl.

                                                aspirinas

     dilucíon de la aspirina

filtración de aspirina diluida en alcohol y agua

                  

acido acetilsalicilico+alcohol+agua                                     otras sustancias no relevantes

amboscomponentes despues de filtracion

calentamiento de acido aspartico

Solución 2 basica                                           Solución 2 neutralizada

20ml NaOH 0,5M                                         0.7 ml HCl

Fenoftaleina                                                20ml NaOH

500mgÁcido acetilsalicilico                          Fenoftaleina

alcohol                                                       500mg a. acetilsalicilico

agua                                                             agua

                                                                     alcohol

Conociendo los dos volúmenes de HCl necesarios para neutralizar las diferentes soluciones

podemos calcular la diferencia entre ellos siendo esta, la cantidad de HCl que reacciona con la cantidad de NaOH que fue utlizada por la aspirina para el proceso de saponificación. Para eso restamos al volumen de HCl da 8,5ml (9,2-0.7)
1 mol de aspirina + 2 mol NaOH -------- Salicilato de sodio + acetato de sodio + agua

Son dos mol de NaOH porque curren 2 reacciones simultaneas:
-Hidrolizacion del enlace ester, para el que se necesita 1 mol de NaOH
-Neutralizacion del carboxilo del salicilato de sodio para el cual se necesita el otro mol de NaOH



NaOH                  +            HCl               --------   NaCl + H2O
volumen= 20ml         volumen=8,5
molaridad= ?             molaridad=0,5mol/l

M . v= n
0.5 x 0,0085= n de HCl
n HCl=0.00425

como la relacion entre NaOH y HCl es de mol a mol, significa que 0.00425mol de NaOH fueron los que reaccionaron con esa cantidad de HCl, es decir, la cantidad en mol de NaOH necesario para la saponificacion de la aspirina.

1mol de aspirina-----2mol NaOH
X mol de aspirina---- 0.00425mol NaOH
x=0.002125 mol de aspirina reaccionaron

Masa Molar de aspirina (C9H8O4)= 180g/mol
Masa Molar NaOH= 40g/mol

masa= masa molar x n
masa de acido acetil salicilico que reacciono=0.38g (se dice que en aspirina hay 0.50g de acido acetil salicilico,0.12g de este quedaron en el filtrado y mortero donde se aplasto aspirina)
masa de NaOH que reacciono= 85mg

0.38g de aspirina--------------------------------------85mgNaOH
1g(por definicion de indice de saponificacion)-----x

x=223mg de NaOH
Indice de saponificacion NaOH de la aspirina experimental = 223

Indice de saponificacion NaOH de la aspirina teorico=200

Indice de saponificacion KOH de la aspirina experimental = I,S NaOH x 1,4= 312
Indice de saponificacion KOH de la aspirina teorico= 280